Forskjell mellom frysepunktdepresjon og kokepunktshøyde

Nøkkelforskjell - Frysing Punktdepresjon mot kokepunktshøyde

Frysepunktdepresjon forårsaker en løsning å fryse ved lavere temperatur enn frysepunktet til det rene løsningsmiddel på grunn av tilsetning av oppløsninger. Kokepunktshøyde forårsaker en løsning å koke ved høyere temperatur enn kokepunktet til det rene løsningsmiddel på grunn av tilsetning av løsemidler. derfor nøkkelforskjell mellom frysepunktdepresjon og kokepunktshøyde er det de frysepunktdepresjon reduserer frysepunktet til en oppløsning mens kokpunktshøyde øker kokepunktet til en løsning.

Frysepunkt depresjon og kokepunkt høyde er colligative egenskaper av materie. Dette betyr at de bare er avhengige av mengden oppløsninger, ikke på løsningsmiddelets natur.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Frysepunktdepresjon
3. Hva er kokepunkts høyde
4. Sammenligning ved siden av siden - Frysepunktdepresjon mot kokepunktshøyde i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Frysepunktdepresjon?

Frysepunktdepresjon er reduksjonen av frysepunktet til et oppløsningsmiddel på grunn av tilsetning av et oppløsningsmiddel i løsningsmidlet. Det er en colligative eiendom. Dette betyr frysepunktdepresjon, avhenger bare av mengden oppløsninger, ikke på løsningsmiddelets natur. Når frysepunktsdepresjon har skjedd, reduseres frysepunktet til løsningsmidlet til en lavere verdi enn den for det rene løsningsmidlet. Frysepunktdepresjonen er grunnen til at sjøvann forblir i flytende tilstand, selv ved 0 ° C (frysepunktet for rent vann). Frysepunktet depresjon kan gis som nedenfor.

AT_f = T_{f (løsningsmiddel)}- T_{f (oppløsning)}

Eller

AT_f = K_fm

I dette,

AT_f er frysepunktet depresjon,
T_{f (løsningsmiddel)}er frysepunktet for rent oppløsningsmiddel
T_{f (oppløsning)} er frysepunktet til løsningen (løsemiddel + løsemidler)
K_f er frysepunktet depresjonskonstant
m er løsningens molalitet.

Imidlertid bør det tilsatte løsemiddelet være et ikke-flyktig løsemiddel, hvis ikke løsningsmidlet ikke påvirker frysepunktet til løsningsmidlet fordi det blir lettflyttet lett. Ikke bare for løsninger, men dette konseptet kan også brukes til å forklare endringene i frysepunktet for faste blandinger. Den fint pulveriserte faste forbindelse har et lavere frysepunkt enn den rene faste forbindelse når urenheter er tilstede (fast fast blanding).

Frysepunktet er temperaturen ved hvilket damptrykk av et løsningsmiddel og damptrykket den faste form av det oppløsningsmidlet er like. Hvis et ikke-flyktig løsemiddel blir tilsatt til dette løsningsmidlet, reduseres damptrykket av det rene løsningsmidlet. Deretter kan den faste form av løsningsmidlet forbli i likevekt med løsningsmidlet selv ved lavere temperaturer enn det normale frysepunktet.

Hva er kokepunkts høyde?

Kokepunktshøyde er økningen av kokepunktet til et løsningsmiddel på grunn av tilsetning av et oppløsningsmiddel i løsningsmidlet. Her er kokpunktet av løsningen (etter tilsetning av løsemidler) høyere enn det for det rene løsningsmidlet. Derfor er temperaturen der løsningen begynner å koke høyere enn den vanlige temperaturen.

Figur 01: Frysepunkt og kokepunktsforskjeller mellom rent oppløsningsmiddel og oppløsninger (løsningsmiddel + løsemidler)

Imidlertid bør det tilsatte løsemiddelet være et ikke-flyktig løsemiddel, ellers vil løsningsmidlet flyte i stedet for å oppløses i løsningsmidlet. Kokpunktshøyde er også en kolligativ egenskap, slik at den bare avhenger av mengden oppløsninger (ikke på løsningsmiddelets natur).

AT_b = T_{b (løsningsmiddel)}- T_{b (oppløsning)}

Eller

AT_b = K_bm

I dette,

AT_b er kokepunktet høyde
T_{b (løsningsmiddel)}er kokepunktet for rent oppløsningsmiddel
T_{b (oppløsning)} er kokepunktet til løsningen (løsemiddel + løsemidler)
K_b er kokingpunktet høyde konstant
m er løsningens molalitet

Et vanlig eksempel på dette fenomenet er kokpunktet for en vandig saltløsning. En saltløsning kokes ved høyere temperaturer enn 100 ° C (kokpunkt av rent vann).

Hva er forskjellen mellom frysepunktsdepresjon og kokepunktshøyde?

Frysepunktpunkt vs kokepunktshøyde
Frysepunktdepresjon er reduksjonen av frysepunktet til et oppløsningsmiddel på grunn av tilsetning av et oppløsningsmiddel i løsningsmidlet.	Kokepunktshøyde er økningen av kokepunktet til et løsningsmiddel på grunn av tilsetning av et oppløsningsmiddel i løsningsmidlet.
Temperatur
Frysepunktdepresjon reduserer frysepunktet til en løsning.	Kokpunktshøyde øker kokepunktet til en løsning.
Prinsipp
Frysepunktdepresjon forårsaker en løsning å fryse ved lavere temperatur enn det rene løsningsmidlet.	Kokepunktshøyde forårsaker en løsning å koke ved høyere temperatur enn det rene løsningsmidlet.
ligningen
Frysepunktdepresjon er gitt av ΔT_f = T_{f (løsningsmiddel)}- T_{f (oppløsning)} eller ΔT_f = K_fm.	Kokepunktshøyde ΔT_b = T_{b (løsningsmiddel)}- T_{b (oppløsning)}eller ΔT_b = K_bm.

Sammendrag - Frysing Punktdepresjon mot kokepunktshøyde

Frysepunktdepresjon og kokepunktshøyde er to store kolligative egenskaper av materie. Forskjellen mellom frysepunktdepresjon og kokepunktshøyde er at frysepunktdepresjon reduserer frysepunktet til en løsning mens kokingpunktshøyde øker kokepunktet til en løsning.

Henvisning:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Hvilken kokepunkts høyde er og hvordan den fungerer." ThoughtCo. Tilgjengelig her
2. "Boiling Point Elevation." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. mars 2018. Tilgjengelig her
3. "Frysepunktdepresjon." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 19. februar 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Frysepunktdepresjon og kokepunktshøyde" Med Tomas erderivative arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Fysisk kjemi