Forskjell mellom Charles Law og Boyle Law

Charles Law vs Boyle Law

Charles 'lov og Boyle's lov er to meget viktige lover som gjelder gass. Disse to lovene kan beskrive mange egenskaper av de ideelle gassene. Disse lovene er mye brukt på områder som kjemi, termodynamikk, luftfart og til og med militære applikasjoner. Det er viktig å ha en solid forståelse i disse to lovene for å utmerke seg på slike felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hva Charles 'lov og Boyle's lov er, deres definisjoner, bruksområder av Charles' law og Boyle's law, deres likheter, og til slutt forskjellene mellom Charles 'law og Boyle's law.

Boyle's Law

Boyles lov er en gasslov. Det er definert for en ideell gass. En riktig forståelse av ideell gass er nødvendig for å forstå disse ideelle gasslover. Ideell gass er en gass for hvilken volumet som okkuperes av hvert molekyl, er null; Også de intermolekylære attraksjonene mellom molekylene er null. Slike ideelle gasser finnes ikke i virkelige forhold. Gassene, som eksisterer i det virkelige liv, er kjent som ekte gasser. Reelle gasser har molekylære volumer og intermolekylære krefter. Hvis det samlede volumet av alle molekyler av en ekte gass er ubetydelig i forhold til beholdervolumet, og de intermolekylære kreftene er ubetydelige i forhold til molekylenees hastighet, kan gassen betraktes som en ideell gass i det systemet. Boyle's lov, som ble foreslått i 1662 av kjemiker og fysiker Robert Boyle, kan angis som følger. For en fast mengde av en ideell gass, holdt ved en fast temperatur, er trykk og volum omvendt proporsjonal.

Et lukket system er et system hvor det ikke er mulig masseutveksling mellom omgivelsene og systemet, men det er mulig å utveksle energi. Boyles lov antyder at produktet av trykket og volumet av en ideell gass, i en konstant temperatur, skal være konstant. Med andre ord, P V = K, hvor p er trykket, V er volumet, og K er konstanten. Dette betyr at hvis trykket i et slikt system blir doblet, blir volumet av dette systemet halvparten av dets opprinnelige verdi.

Charles 'lov

Charles lov er også en gasslov, som er definert som en ideell gass i et lukket system. Dette sier at for et lukket ideelt gassystem under konstant trykk, er volumet av systemet direkte proporsjonalt med systemets temperatur. Denne loven ble først publisert av den franske filosofen Joseph Louis Gay-Lussac, men han krediterte oppdagelsen til Jacques Charles. Denne loven antyder at for et slikt system må forholdet mellom temperatur og volum være konstant. Med andre ord, V / T = K, hvor V er volumet av gassen og T er temperaturen til gassen. Det må bemerkes at matematisk, vil denne proporsjonaliteten bare fungere for Kelvin skala, som er en absolutt temperatur skala.