Forskjellen mellom kovalent og polar kovalent

Hovedforskjell - Kovalent vs Polar Kovalent

Det finnes forskjellige typer kjemiske bindinger i forbindelser. Kovalente bindinger er slike kjemiske bindinger. En kovalent binding dannes når to atomer deler sine upparerte elektroner med hverandre. Å holde uparret elektroner er ikke en stabil tilstand for et atom. Derfor danner de kovalente bindinger for å adlyde elektronkonfigurasjonen rundt atomen. Kovalente bindinger kan være enten polare eller ikke-polare. Hovedforskjellen mellom kovalent og polar kovalent er det en kovalent binding kan være enten polar eller ikke-polær, mens en polar kovalent binding er i det vesentlige polar.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kovalent
      - Definisjon, oktettregel, forskjellige typer
2. Hva er polar kovalent
      - Definisjon, elektronegativitet
3. Hva er forskjellen mellom kovalent og polar kovalent
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Kjemisk Bond, Kovalent Bond, Kovalent Forbindelse, Elektronegativitet, Ikkepolar, Octetregel, Pi Bond, Polar Kovalent Bond, Sigma Bond

Hva er kovalent

Begrepet kovalent brukes til å nevne kjemiske bindinger dannet ved å dele ikke-parrede elektroner mellom atomer eller for å nevne forbindelser sammensatt av atomer bundet til hverandre via kovalente bindinger. Kovalente bindinger dannes når to atomer deler sine upparerte elektroner med hverandre for å oppnå en stabil elektronkonfigurasjon.

I følge oktetregelen med elektronisk konfigurasjon har et annet atom enn hydrogen en tendens til å danne bindinger til den er omgitt av åtte valenselektroner. Derfor danner atomer enten ioniske bindinger eller kovalente bindinger for å adlyde oktetregelen.

Når en kovalent binding dannes, deles de to elektroner av begge atomer. For eksempel har et karbonatom i bakken tilstand fire valenselektroner (Valence-elektroner er elektroner som befinner seg i det ytre omløpet av et atom). For å fullføre elektronkonfigurasjonen deler karbonatomet sine fire elektroner med ytterligere fire elektroner (unpaired). Det enkleste eksempelet er metan. I metan deler fire hydrogenatomer sine upparerte elektroner med ett karbonatom, som danner fire kovalente bindinger.

Figur 1: Fire kovalente bindinger i metanmolekyl

EN kovalent forbindelse er en kjemisk forbindelse som består av atomer bundet til hverandre via kovalente bindinger. Disse forbindelsene kan være molekyler eller ioner. En kovalent binding kan være enten polar eller ikke-polar. Kovalente bindinger kan også være enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller trippelbindinger. Et enkeltbond er et sigma-obligasjon. Dobbel og trippel obligasjoner består av pi-obligasjoner sammen med en sigma-binding.

Hva er polar kovalent

Betegnelsen polar kovalent brukes til å nevne en kovalent binding som er polar. Det er to typer kovalente bindinger som polære kovalente bindinger og ikke-polare kovalente bindinger. Ikke-polare kovalente bindinger dannes når to atomer deler like elektronpar. En polar kovalent binding dannes når to atomer deler ujevn fordeling av elektroner.

Den ulige elektronfordeling forårsaker at det kovalente bindingen har en liten elektrisk ladnings-separasjon. Deretter har den ene enden av det kovalente bindingen en delta-positiv elektrisk ladning, og den andre enden vil ha en delta-negativ ladning. Dette er kjent som et dipolmoment.

Figur 2: Polar kovalente bindinger i vannmolekyl

Årsaken til denne ujevne elektronfordelingen mellom to atomer er forskjellen mellom atomgens elektronegativitetsverdier. Når to atomer med forskjellige elektronegativiteter er i en kovalent binding, blir bindingselektronene mer tiltrukket mot det mer elektronegative atomet enn det andre atom. For eksempel vil en kovalent binding mellom C og O vise en delta-positiv ladning på karbonatomet og en delta-negativ ladning på oksygenatomet. Dette er fordi elektronegativiteten til O er 3,44 og for karbon er det 2,55.

Forskjellen mellom kovalent og polar kovalent

Definisjon

kovalente: Uttrykket kovalent refererer til kjemiske bindinger dannet ved å dele upparerte elektroner mellom atomer eller forbindelser sammensatt av atomer bundet til hverandre via kovalente bindinger.

Polar kovalent: Betegnelsen polar kovalent brukes til å nevne en kovalent binding som er polar.

polaritet

kovalente: Kovalente bindinger kan være enten polare eller ikke-polare.

Polar kovalent: Polære kovalente bindinger er polare.

Elektrisk ladningsseparasjon

kovalente: Kovalente bindinger kan eller ikke har elektronisk ladningsavstand.

Polar kovalent: Polære kovalente bindinger viser en liten elektrisk ladnings-separasjon.

Dipole Moment

kovalente:  Kovalent kan eller ikke vise et dipolmoment.

Polar kovalent: Polære kovalente bindinger viser et dipolmoment.

Konklusjon

En kovalent binding dannes når to atomer deler sine upparerte elektroner med hverandre. Kovalente bindinger kan være enten polare eller ikke-polare. Hovedforskjellen mellom kovalent og polar kovalent er at en kovalent binding kan være enten polar eller ikke-polær, mens en polar kovalent binding er i hovedsak polar.

referanser:

 1. Helmenstine, Anne Marie. "Forstå hva en kovalent binding er i kjemi." ThoughtCo, tilgjengelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er en Polar Bond i kjemi? Definisjon og eksempler. "ThoughtCo, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Kovalent" Av DynaBlast - Laget med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
2. "209 polære kovalente bindinger i en vannmolekyl" Av OpenStax College - Anatomi og fysiologi, Connexions nettsted, 19. juni, 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia