Forskjellen mellom Kc og Kp
Share
Nøkkelforskjell - Kc vs Kp
Kc og Kp er likevektskonstanter. Likevektskonstanten i en reaksjonsblanding er et tall som uttrykker forholdet mellom konsentrasjonene eller trykket av produkter og reaktanter i denne reaksjonsblandingen. De nøkkelforskjell mellom Kc og Kp er det Kc er likevektskonstanten gitt av konsentrasjonsbetingelsene, mens Kp er likevektskonstanten gitt av betingelsene for trykk.
Denne likevektskonstanten er gitt for reversible reaksjoner. Kc er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter mens Kp er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom trykk på produkter og reaktanter.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Kc
3. Hva er Kp
4. Forholdet mellom Kc og Kp
5. Side ved side-sammenligning - Kc vs Kp i tabellform
6. Sammendrag
Hva er Kc?
Kc er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter. De molære konsentrasjoner av komponentene blir brukt til ekspresjon av Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Likevektskonstanten for ovennevnte reaksjon kan skrives som:
Kc = [C]c[D]d / [A]en[B]b
[A], [B], [C] og [D] er konsentrasjoner av A, B-reaktanter og C, D-produkter. Eksponentene "a", "b", "c" og "d" er støkiometriske koeffisienter av hver reaktant og produkt i kjemisk ligning. I uttrykket av Kc økes konsentrasjonene av reaktanter og produkter til kreftene som er lik deres støkiometriske koeffisienter.
Hva er Kp?
Kp er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom trykk på produkter og reaktanter. Denne likevektskonstanten er anvendelig for gassformige reaksjonsblandinger. Kp avhenger av partialtrykk av gassformige komponenter i reaksjonsblandingen.
Figur 1: Delvis trykk på gasskomponenter i en blanding.
pP + qQ ↔ rR + sS
Likevektskonstanten for ovennevnte reaksjon kan skrives som:
Kp = pRr.pSs / sPp.pQq
"P" angir partialtrykket. Derfor sP, pQ, pR og sS er delvis trykk på P, Q, R og S gass komponenter. Eksponentene "p", "q", "r" og "s" er støkiometriske koeffisienter for hver reaktant og produkt i kjemisk ligning.
Hva er forholdet mellom Kc og Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Hvor Kp er likevektskonstanten av trykk, er Kc likevektskonstanten av konsentrasjon, R er den universelle gasskonstanten (8,314 Jmol-1K-1), T er temperaturen og Δn er forskjellen mellom totale mol gassprodukter og de totale molene gassreaktanter.
Hva er forskjellen mellom Kc og Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter. | Kp er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom trykk på produkter og reaktanter. |
| reagenser | |
| Kc kan brukes til gassformige eller flytende reaksjonsblandinger. | Kp brukes kun for gassformige reaksjonsblandinger. |
| enheter | |
| Kc er gitt ved konsentrasjonsenheter. | Kp er gitt ved trykkenheter. |
Sammendrag - Kc vs Kp
Likeverdig konstant i en reaksjonsblanding forklarer forholdet mellom produkter og reaktanter tilstede i den reaksjonsblandingen i form av enten konsentrasjoner (gitt som Kc) eller partialtrykk (gitt som Kp). Hovedforskjellen mellom Kc og Kp er at Kc er likevektskonstanten som er gitt ved konsentrasjonsbetingelsene, mens Kp er likevektskonstanten som er gitt av betingelsene for trykk.
Henvisning
1. "Likeverdig konstant." Merriam-Webster, Tilgjengelig her.
2. "Gass-likevektskonstanter: Kc og Kp." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy
1. "2318 Delvis og totalt trykk av en gass" Av OpenStax College - Anatomi og fysiologi, Connexions nettsted, 19. juni 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
