Differkinome

Forskjellen mellom rekkefølgen av reaksjon og molekylhet

Fysisk kjemi
Share

Nøkkelforskjell - Reaksjonsorden vs Molekularitet
  

Kjemiske reaksjoner er endringer som skjer i kjemiske forbindelser. Det fører til omdannelse av ett kjemisk stoff til et annet. De første forbindelsene som gjennomgår den kjemiske reaksjonen kalles reaktanter. Det vi får ved fullføring av reaksjonen er produkter. Reaksjonsorden er gitt med hensyn til et stoff; det kan være med respekt for en reaktant, produkt eller katalysator. Reaksjonsrekkefølgen med hensyn til et stoff er eksponenten til hvilken konsentrasjonen i hastighetsligningen er hevet. Molekylæriteten til kjemiske reaksjoner uttrykker hvor mye reaktantmolekyler er involvert i reaksjonen. Hovedforskjellen mellom rekkefølgen av reaksjon og molekylære er det Reaksjonsrekkefølge gir forholdet mellom konsentrasjonen av en kjemisk art og reaksjonen den gjennomgår mens molekylæriteten indikerer hvor mange reaktantmolekyler som er involvert i reaksjonen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Reaksjonsordre 
3. Hva er Molekularitet
4. Side ved side-sammenligning - Reaksjonsorden mot molekylærhet i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Reaksjonsordre

Reaksjonsrekkefølgen med hensyn til et stoff er eksponenten til hvilken konsentrasjonen i hastighetsligningen er hevet. For å forstå dette konseptet, bør vi først vite hvilken rate loven er.

Rate Law

Frekvensloven indikerer at hastigheten på fremdriften av en kjemisk reaksjon (ved konstant temperatur) er proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter oppdratt til eksponenter som bestemmes eksperimentelt. Disse eksponenter er kjent som ordrer av disse konsentrasjonene. La oss vurdere et eksempel.

2N2O5    ↔ 4 NO2      +      O2

For den ovennevnte reaksjon er hastighetslovligningen gitt som nedenfor.

Rate = k. [N2O5]x

I ovennevnte ligning er k proportionalitetskonstanten som er kjent som hastighetskonstanten. Det er en konstant ved konstant temperatur. Konsollene brukes til å uttrykke at det er konsentrasjonen av reaktanten. Symbolet x er reaksjonsrekkefølgen med hensyn til reaktanten. Verdien av x skal bestemmes eksperimentelt. For denne reaksjonen har det blitt funnet at x = 1. Her kan vi se at reaksjonsrekkefølgen ikke er lik støkiometrien til reaksjonen. Men i noen reaksjoner kan rekkefølgen av reaksjon være lik støkiometrien.

For en reaksjon som har to eller flere reaktanter, rate lovlig likning kan skrives som nedenfor.

A + B + C ↔ P

Rate = k. [A]en[B]b[C]c

a, b og c er ordrer av reaksjonen med respekt for henholdsvis A-, B- og C-reaktanter. For denne typen hastighetsligninger (som har flere ordre av reaksjon), er summen av reaksjonsordrene gitt som den samlede reaksjonsrekkefølgen.

Samlet rekkefølge = a + b + c

Figur 1: Frekvens for første ordre og andre ordreaksjoner

I henhold til reaksjonsrekkefølgen er det flere typer reaksjoner:

  1. Null rekkefølge reaksjoner (rekkefølgen av reaksjonen er null med hensyn til hvilken som helst anvendt reaktant. Derfor reagerer reaksjonshastigheten ikke av konsentrasjonene av de anvendte reaktanter.)
  2. Første bestilling Reaksjoner (frekvensen er proporsjonal med konsentrasjonen av en reaktant)
  3. Andreordreaksjoner (reaksjonshastigheten er proporsjonal enten til kvadratet av konsentrasjonen av en reaktant eller til produktet av konsentrasjoner av to reaktanter)

Hva er Molekularitet

Molekulariteten av en reaksjon er antall molekyler eller ioner som deltar i en reaksjon som reaktanter. Enda viktigere er de reagerte stoffene som vurderes, de som deltar i hastighetsbestemmende trinn av den samlede reaksjonen. Hastighetsbestemmelsestrinnet for en reaksjon er det sakte trinn i den totale reaksjonen. Dette skyldes at det sakte reaksjonstrinnet bestemmer reaksjonshastigheten.

Figur 2: En unimolekylær reaksjon

Molekyliteten kan være av forskjellige typer:

  1. Unimolekylære reaksjoner har ett reaktantmolekyl (eller ion)
  2. Bimolekylære reaksjoner har to reaktanter (to reaktanter kan være av samme forbindelse eller forskjellige forbindelser)
  3. Trimolekylære reaksjoner har tre reaktanter.

Hva er forskjellen mellom reaksjon og molekylær rekkefølge?

Order of Reaction vs Molecularity
Reaksjonsrekkefølgen med hensyn til et stoff er eksponenten til hvilken konsentrasjonen i hastighetsligningen er hevet. Molekulariteten av en reaksjon er antall molekyler eller ioner som deltar i en reaksjon som reaktanter.
 Forhold til reaktanter
Reaksjonsorden forklarer hvordan konsentrasjonen av reaktanter påvirker reaksjonshastigheten. Molekulariteten gir antall reagenser som deltar i en reaksjon.

Sammendrag - Reaksjonsorden mot molekylærhet

Vurderingsloven indikerer at hastigheten på fremdriften av en kjemisk reaksjon (ved konstant temperatur) er proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter oppdratt til eksponenter som bestemmes eksperimentelt. Reaksjonsorden er gitt med hensyn til en reaktant. Det forklarer avhengigheten av reaksjonshastigheten på konsentrasjoner av reaktanter. Hovedforskjellen mellom rekkefølgen av reaksjon og molekylitet er at reaksjonsrekkefølgen gir forholdet mellom konsentrasjonen av en kjemisk art og reaksjonen den gjennomgår mens molekylærheten uttrykker hvor mange reaktantmolekyler som er involvert i reaksjonen.

Henvisning:

1. "Rate Law." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her.
2. "Reaction Order." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her.
3. "Molekularitet og kinetikk." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Rateloglogplot" Av Fabiuccio ~ enwikibooks på Engelsk Wikibooks - Overført fra en.wikibooks til Commons., (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Cis-trans-stilbene" Av Pancrat - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Fysisk kjemi
×