Forskjellen mellom kovalent molekylært og kovalent nettverk

Hovedforskjell - Kovalent Molekylær vs Kovalent Nettverk

Kovalente bindinger er en type kjemiske bindinger. En kovalent binding dannes når to atomer deler sine upparerte elektroner. Kovalente bindinger danner mellom ikke-metallatomer. Disse atomene kan tilhøre det samme elementet eller forskjellige elementer. Elektronparet som deles mellom atomer kalles et obligasjonspar. Avhengig av elektronegativiteten til atomene som deltar i denne delingen, kan det kovalente bindingen enten være polar eller ikke-polar. Begrepet kovalent molekyl brukes til å forklare molekyler som dannes ved kovalent binding. Et kovalent nettverk er en forbindelse sammensatt av et kontinuerlig nettverk gjennom materialet som atomene er bundet til hverandre via kovalente bindinger. Dette er hovedforskjellen mellom kovalent molekylært og kovalent nettverk.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kovalent molekylær
      - Definisjon, Egenskaper
2. Hva er kovalent nettverk
      - Definisjon, Egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom kovalent molekylært og kovalent nettverk
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Bond Pair, Kovalent Bond, Kovalent Molekylært, Kovalent Nettverk, Elektron, Elektronegativitet, Ikke-Metaller, Ikke-Polare, Polar

Hva er kovalent molekylær

Begrepet kovalent molekylstruktur beskriver molekyler som har kovalente bindinger. Et molekyl er en gruppe atomer bundet sammen gjennom kjemiske bindinger. Når disse bindingene er kovalente bindinger, er disse molekylene kjent som kovalente molekylære forbindelser. Disse kovalente molekylære strukturer kan enten være polære forbindelser eller ikke-polare forbindelser avhengig av elektronegativiteten til atomene som er involvert i bindingsdannelse. En kovalent binding dannes mellom atomer som har lignende eller nesten liknende elektronegativitetsverdier. Men hvis forskjellen mellom atomene for elektronegativitet av atomene er betydelig høy (0,3-1,4), så er forbindelsen en polar kovalent forbindelse. Hvis forskjellen er mindre (0,0 - 0,3), er forbindelsen ikkepolær.

Figur 1: Metan er en kovalent molekylforbindelse

De fleste kovalente molekylære strukturer har lavt smeltepunkt og kokepunkt. Dette skyldes at de intermolekylære kreftene mellom kovalente molekyler krever en lavere mengde energi for å skille fra hverandre. Kovalente molekylære forbindelser har vanligvis en lav enthalpi av fusjon og fordampning på grunn av samme grunn. Fusjonens entalpi er mengden energi som kreves for å smelte et fast stoff. Fordampningsentalet er mengden energi som er nødvendig for å fordampe en væske. Disse begrepene brukes til å beskrive energibytte i faseovergang av materie. Siden tiltrekningskrefter mellom kovalente molekyler ikke er sterke, er mengden energi som kreves for disse faseovergangene lave.

Siden kovalente bindinger er fleksible, er kovalente molekylære forbindelser myke og relativt fleksible. Mange kovalente molekylære forbindelser oppløses ikke i vann. Men det er også unntak. Når en kovalent forbindelse er oppløst i vann, kan imidlertid løsningen ikke føre strøm. Dette skyldes at kovalente molekylære forbindelser ikke kan danne ioner når de oppløses i vann. De eksisterer i form av molekyler omgitt av vannmolekyler.

Hva er kovalent nettverk

Kovalente nettverksstrukturer er forbindelser hvor atomer er bundet av kovalente bindinger i et kontinuerlig nettverk som strekker seg gjennom materialet. Det finnes ingen individuelle molekyler i en kovalent nettverksforbindelse. Derfor anses hele stoffet som et makromolekyl.

Disse forbindelsene har høyere smeltepunkt og kokepunkter siden kovalente nettverkskonstruksjoner er svært stabile. De er uoppløselige i vann. Hardhet er svært høy på grunn av tilstedeværelsen av sterke kovalente bindinger mellom atomer gjennom hele nettverksstrukturen. Til forskjell i kovalente molekylære strukturer, bør de sterke kovalente bindingene her brytes for å smelte stoffet. Derfor har disse strukturene et høyere smeltepunkt.  

Figur 2: Grafitt- og diamantstrukturer

De vanligste eksemplene på kovalente nettverkskonstruksjoner er grafitt, diamant, kvarts, fulleren etc. I grafitt bindes ett karbonatom alltid til tre andre karbonatomer via kovalente bindinger. Derfor har grafitt en plan struktur. Men det er svake Van der Waal-styrker mellom disse planstrukturer. Dette gir grafitt en kompleks struktur. I diamant er et karbonatom alltid bundet til fire andre karbonatomer; Dermed blir diamant en gigantisk kovalent struktur.

Forskjellen mellom kovalent molekylært og kovalent nettverk

Definisjon

Kovalent Molekylær: Kovalent molekylstruktur refererer til molekyler som har kovalente bindinger.

Kovalent nettverk: Kovalente nettverksstrukturer er forbindelser hvis atomer er bundet av kovalente bindinger i et kontinuerlig nettverk som strekker seg gjennom materialet.

Smeltepunkt og kokepunkt

Kovalent Molekylær: Kovalente molekylære forbindelser har lavt smeltepunkt og kokepunkter.

Kovalent nettverk: Kovalente nettverksforbindelser har meget høye smelte- og kokepunkter.

Intermolekylære interaksjoner

Kovalent Molekylær: Det er svake Van der Waal-krefter mellom kovalente molekylære strukturer i en kovalent forbindelse.

Kovalent nettverk: Det er bare kovalente bindinger i en kovalent nettverksstruktur.

hardhet

Kovalent Molekylær: Kovalente molekylære forbindelser er myke og fleksible.

Kovalent nettverk: Kovalente nettverksforbindelser er svært vanskelig.

Konklusjon

Kovalente molekylære strukturer er forbindelser som inneholder molekyler med kovalente bindinger. Kovalente nettverksstrukturer er forbindelser sammensatt av en nettverksstruktur med kovalente bindinger mellom atomer gjennom materialet. Dette er hovedforskjellen mellom kovalent molekylært og kovalent nettverk.

referanser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Lær egenskapene og egenskapene til kovalente forbindelser." ThoughtCo, tilgjengelig her.
2. "Kovalent Network Solids." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 31 Jan. 2017, Tilgjengelig her.
3. Horrocks, Mathew. Molekyler og nettverk. 4collge. Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Diamond and graphite2" Av Diamond_and_graphite.jpg: Bruker: Itubderivative arbeid: Materialscientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia