Forskjellen mellom ideell løsning og ikke ideell løsning

Hovedforskjell - Ideell løsning Vs Ikke ideell løsning

En ideell løsning er en løsning som har lignende egenskaper til en ideell blanding av gasser. Imidlertid er det ingen interaksjoner mellom gassmolekyler i ideelle gasser. Men vi kan ikke vurdere det samme i løsninger fordi molekyler i løsninger skal ha intermolekylære interaksjoner mellom molekyler for å kunne betraktes som en væske. Derfor er ideelle løsninger forskjellig fra ideelle gasser på grunn av tilstedeværelsen av interaksjoner mellom molekyler. Ikke ideelle løsninger er de faktiske løsningene som finnes overalt. Men det er noen løsninger som har en lignende oppførsel som en ideell løsning. Den største forskjellen mellom ideell løsning og ikke ideell løsning er det De intermolekylære samspillet mellom alle molekylene er det samme i ideelle løsninger, mens de intermolekylære interaksjonene mellom oppløste molekyler og løsningsmiddelmolekyler er forskjellige fra hverandre i ikke ideelle løsninger.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er en ideell løsning
      - Karakteristiske egenskaper og eksistens
2. Hva er en ikke ideell løsning
      - Egenskaper og eksempler
3. Hva er forskjellen mellom ideell løsning og ikke ideell løsning
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelvilkår: Ideell løsning, intermolekylære interaksjoner, ikke ideell løsning, løsning, Van Der Waal Forces

Hva er en ideell løsning

En ideell løsning er en løsning der samspillet mellom molekyler er identisk mellom alle molekyler i løsningen. Det er ingen netto kraft mellom komponentene i løsningen. Dermed endrer avstanden mellom molekyler av et oppløsningsmiddel ikke etter blanding av det med et løsningsmiddel. Dette skyldes at det skal være en kraft som virker på hvert molekyl av løsemiddelforbindelsen for å endre avstanden.

Den entalpiske endringen av en ideell løsning er null eller omtrent lik null. Dette betyr at entalpien av innledende komponenter er lik entalpien til løsningen etter blanding. Derfor er entalpien for manglende null. 

Nesten ideelle løsninger eksisterer i virkeligheten. For eksempel danner blanding av benzen og toluen nesten en ideell løsning. Her er samspillet mellom benzen-benzen, benzen-toluen og toluen-toluen nesten identisk.

Hva er en ikke ideell løsning

En ikke ideell løsning er en løsning som har forskjeller i samspillet mellom molekyler av forskjellige komponenter i løsningen. En ikke ideell løsning kan gjenkjennes ved å bestemme styrken til de intermolekylære kreftene. Egenskapene til en ikke-ideell løsning kan avhenge av løsningsmiddel-løsningsmidlet, oppløsningsmiddel-løsemiddelet og oppløsningen av løsemiddel-oppløsningen. Hvis løsningsmiddel-oppløsningen er høyere enn andre to typer interaksjoner, er løsningsmidlet veloppløselig i det løsningsmidlet. Den resulterende blanding er en ikke ideell løsning.

Imidlertid viser høyt fortynnede løsninger ideell løsningsadferd mer enn ikke ideell løsningsadferd. Dette skyldes at mengden av oppløste molekyler i en fortynnet løsning er mindre, noe som resulterer i en mindre tiltrekning mellom oppløste molekyler. Men i konsentrerte løsninger er det mer oppløste molekyler. Deretter er det sterkere interaksjoner mellom oppløste molekyler. Konsentrerte løsninger viser ikke ideell løsningsadferd.

Blandingen av entalpifremstilling av oppløsninger med løsningsmidlet er en høyere verdi. Dette betyr at opprinnelig entalpi av oppløsninger og løsningsmiddel er enten svært høy eller meget lavere enn entalpien til den endelige løsningen.

Figur 2: Hvordan Raoults lov arbeider med ideelle og ikke ideelle løsninger

Ovennevnte bilde viser Raoults avvikstrykkdiagram. Som vist i diagrammet, kan det være to typer ikke ideelle løsninger: løsninger som viser en negativ avvik fra ideelle løsninger og løsninger, viser positiv avvik fra de ideelle løsningene. Den negative avviket er forårsaket når oppløste molekyler er mer tiltrukket av hverandre enn de tiltrekkes av løsningsmiddelmolekylene. En positiv avvik forekommer når løsningsmiddel-løsningsmiddelattraksjonene er høyere enn attraksjonene mellom lignende molekyler.

Forskjellen mellom ideell løsning og ikke ideell løsning

Definisjon

Ideell løsning: En ideell løsning er en løsning der samspillet mellom molekyler er identisk mellom alle molekylene i løsningen.

Ikke ideell løsning: En ikke ideell løsning er en løsning som har forskjeller i samspillet mellom molekyler av forskjellige komponenter i løsningen.

Typer av interaksjoner 

Ideell løsning: Ideelle løsninger har identiske interaksjoner mellom alle molekylene i alle komponenter.

Ikke ideell løsning: Ikke ideelle løsninger har løsningsmiddel-løsningsmiddel, oppløsningsmiddel-løsemiddel og løsemiddeloppløsninger.

entalpi

Ideell løsning: Endringen i entalpy når en ideell løsningsform er null eller omtrent null.

Ikke ideell løsning: Endringen i entalpy når en ikke ideell løsning skjemaer er enten en positiv eller negativ verdi.

Ekte løsninger

Ideell løsning: Høyt fortynnede løsninger kan oppføre seg som ideelle løsninger.

Ikke ideell løsning: Konsentrerte løsninger oppfører seg som ikke ideelle løsninger.

Konklusjon

Selv om det ikke finnes noen ideelle gasser, kan ideelle løsninger eksistere i virkeligheten. Meget fortynnet løsning oppfører seg også som ideelle løsninger på grunn av mindre interaksjoner mellom løsningsmolekyler og løsemiddel-løsningsmiddelmolekyler. Hovedforskjellen mellom ideell løsning og ikke ideell løsning er at de intermolekylære interaksjonene mellom alle molekylene er de samme i ideelle løsninger, mens de intermolekylære samspillet mellom oppløste molekyler og løsningsmiddelmolekyler er forskjellige fra hverandre i ikke ideelle løsninger.

referanser:

1. "Ideell løsning." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., Tilgjengelig her. Tilgang 17 aug 2017.
2. "Introduksjon til ikke ideelle løsninger." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 9. januar 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 17 aug 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Kjemiske løsninger" Av Bismoldirer - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "RaoultDeviationPressureDiagram" Av Karlhahn på English Wikipedia - Overført fra en.wikipedia til Commons. (Public Domain) via Commons Wikimedia