Forskjellen mellom sterke og svake elektrolytter

Hovedforskjell - Sterk mot svake elektrolytter

Elektrolytter er stoffer som gir ioner når de løses i vann. De tre hovedtyper av elektrolytter er syrer, baser og salter, og disse forbindelsene dissosieres til ioner når de oppløses i vann. De positivt ladede og negativt ladede ioner kan lede strøm gjennom en vandig løsning av disse forbindelsene. Noen elektrolytter er sterke forbindelser og andre er svake elektrolytter. Hovedforskjellen mellom sterke elektrolytter og svake elektrolytter er det Sterke elektrolytter kan nesten helt dissocieres i ioner, mens svake elektrolytter delvis dissocierer til ioner.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er sterke elektrolytter
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner
2. Hva er svake elektrolytter
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner
3. Hva er forskjellen mellom sterke og svake elektrolytter
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Syrer, baser, elektrolytter, salter, sterke elektrolytter, svake elektrolytter

Hva er sterke elektrolytter

En sterk elektrolytt er en forbindelse som helt kan dissociere inn i sine ioner når de oppløses i vann. Derfor er en sterk elektrolytt et løsemiddel som helt oppløses i vann. En elektrolytt består av kationer eller positivt ladede ioner og anioner eller negativt ladede ioner. Disse ioner kan gjennomføre en elektrisk strøm i en løsning.

Figur 1: Sterke syrer og sterke baser er sterke elektrolytter

Vanlige sterke elektrolytter er sterke syrer, sterke baser og ioniske salter. Noen elektrolytter løsner imidlertid ikke helt opp i vann, men betraktes som sterke elektrolytter. Dette skyldes at mengden som er oppløst, blir fullstendig ionisert i dets ioner.

For eksempel sterke syrer som HCI, HNO₃ er sterke elektrolytter. Disse er dissosiert i deres kation H⁺ og anionen helt. Sterke baser som NaOH dissocieres helt til ioner som kan føre strøm.

Hva er svake elektrolytter

Svake elektrolytter er forbindelser som delvis dissocierer til ioner når de oppløses i vann. Svake elektrolytter består av kationer og anioner. Den ioniske karakteren av disse forbindelsene er mindre sammenlignet med sterke elektrolytter. Vanlige svake elektrolytter er svake syrer, svake baser og salter.

Vanligvis dissosieres rundt 1-10% av forbindelsen til ioner. De fleste nitrogenholdige forbindelser er svake elektrolytter. Vann betraktes også som en svak elektrolytt siden vannmolekyler er delvis dissosiert til H⁺ og OH^- ioner.

Figur 2: Vannmolekyler deles delvist i ion

Siden disse svake elektrolyttene delvis oppløses i vann, består en løsning av svake elektrolytter av molekyler, kationer og anioner. Siden det er flere elektrisk ladede ioner, kan disse løsningene utføre en elektrisk strøm.

Noen vanlige svake elektrolytter er svake syrer som H₂CO₃, og svake baser som NH₃. For svake elektrolytter er dissosiasjonskonstantene viktige for å forutsi kapasiteten til elektrisk ladning som kan utføres gjennom en løsning, da dissociasjonen av forbindelsen danner de løselige ioner som kan lede elektrisitet.

Forskjellen mellom sterke og svake elektrolytter

Definisjon

Sterke elektrolytter: Sterke elektrolytter er forbindelser som helt kan dissociere til ioner når de oppløses i vann.

Svake elektrolytter: Svake elektrolytter er forbindelser som delvis dissocierer til ioner når de oppløses i vann.

dissosiasjon

Sterke elektrolytter: Sterke elektrolytter kan helt dissociere til ioner.

Svake elektrolytter: Svake elektrolytter dissocierer delvis til ioner.

eksempler

Sterke elektrolytter: Sterke elektrolytter er sterke syrer, sterke baser og noen salter.

Svake elektrolytter: Svake elektrolytter er svake syrer, svake baser og noen salter.

Konklusjon

Elektrolytter er forbindelser som kan oppløses i vann for å frigjøre kationer og anioner. Disse ioner kan bidra til ledning av elektrisitet gjennom en løsning. Hovedforskjellen mellom sterke elektrolytter og svake elektrolytter er at sterke elektrolytter nesten helt kan dissociere i ioner, mens svake elektrolytter delvis dissocierer til ioner.

referanser:

1. "Svak elektrolyt: Definisjon og eksempler." Study.com, Study.com, tilgjengelig her. Tilgang 15 september 2017.
2. "Elektrolytter - Sterk, Svak og Ikke Elektrolytter." Vitenskapsmessige Notater og Prosjekter, 1. april 2016, Tilgjengelig her. Tilgang 15 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "215 Syrer og baser-01" Av OpenStax College - Anatomi og fysiologi, Connexions nettsted. 19 Juni 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Av Cdang - eget arbeid, offentlig domene) via Commons Wikimedia